Termodinámica, evolución de un sistema en dos etapas.

Un sistema evoluciona en dos etapas. Primero aumenta su volumen a presión constante y después disminuye su presión a volumen constante. El estado final tiene menos energía interna que el inicial. ¿Cuál de las siguientes opciones para el calor y el trabajo intercambiados por el sistema es la que puede corresponder a esa evolución?

CALOR(kcal)	TRABAJO(kcal)
Recibe 400	Entrega 300
Recibe 100	Entrega 100
Recibe 200	Entrega 300
Recibe 400	Recibe 300
Entrega 200	Recibe 300
Recibe 300	Recibe 400

Inicio:

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Primera etapa:

Al inicio recibe calor, y hay una transformación del volumen realizado por un trabajo del sistema.

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Segunda etapa:

En esta etapa el volumen es constante, por lo tanto el sistema no hace ni recibe trabajo. La única variación es de la presión, por lo que varió la temperatura del sistema. En una evolución isocórica se da:
\[\Delta U = Q \quad \wedge \quad \Delta U = C_v \cdot m \cdot \Delta T\]
\[\Delta T = T_f - T_i \; \wedge \; T_i > T_f \; \Rightarrow \; \Delta T < 0 \; \Rightarrow \; \Delta U < 0\]

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Esto último lo confirma el enunciado cuando afirma que la energía final interna del sistema es menor que la inicial.
\[ \Delta U = U_f - U_i \; \wedge \, U_i > U_f \; \Rightarrow \Delta U < 0\]
\[ Si \, \Delta U < 0 \; \Rightarrow \; Q - L_{sistema} < 0\]
\[ \therefore \; Q(+) < L_{sistema}(-)\]
Entonces la opción que cumple con esto es la tercera.